【題目】X、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結構。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可與Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數的關系是 （ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z
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【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子
A. 核外有5個電子
B. 核外有3種能量不同的電子
C. 最外層電子占據3個軌道
D. 最外層上有3種運動狀態不同的電子
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【題目】只用一種試劑即可區別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)Z元素在周期表中的位置為________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為________________，
Q與水反應的化學方程式為_______________________________________。
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【題目】無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
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【題目】催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是( )
A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3
C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2
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【題目】在一個2 L的密閉容器中，發生反應2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式________。
（2）用O2表示在0～8 min內該反應的平均速率v=________。
（3）升高溫度，該反應的反應速率將_______(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。
（4）在第12 min時，容器壓縮到1 L，則SO3的變化曲線為________。
A．a B．b C．c D．d
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