Question

【題目】乳酸（） 是乳酸菌在腸道通過代謝產生，是近年來研究的熱點。

（1）乳酸可發生的化學反應類型有__________。

a．取代反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．還原反應

（2）與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_______________。

（3）相同物質的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質的量之比是__________。

（4）兩個乳酸分子在一定條件下發生酯化反應既能生成六元環狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結構簡式分別是________，________。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________（填反應類型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】ac CH2OHCH2COOH 2:1 CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH 聚合反應或縮聚反應

【解析】

（1）a. 由乳酸的結構中含有羥基和羧基，在一定條件下，可發生酯化反應（取代反應），故選a項；

b. 由乳酸的結構中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵之類的不飽和鍵，因此不能發生加成反應，故不選b項；

c.由乳酸的結構中含有羥基，在一定條件下可被氧化為醛基，可發生氧化反應，故選c項；

d. 由乳酸的結構中不含有能加氫的鍵，所以乳酸不能發生還原反應，故不選d項。

綜上所述，本題正確答案為ac。

（2）乳酸的分子式為C3H6O3，且含有羥基和羧基，有3個碳原子，不飽和度為1，則與乳酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為：CH2OHCH2COOH。所以答案為：CH2OHCH2COOH；

（3）乳酸中的羥基與羧基均能與金屬鈉反應，而只有羧基能與氫氧化鈉溶液反應，所以1mol的乳酸與足量的金屬鈉反應，消耗的金屬鈉的物質的量為2mol，1mol的乳酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗的氫氧化鈉的物質的量為1mol，則消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質的量之比是2:1。

（4）兩個乳酸分子在一定條件下發生酯化反應，分子間脫水能生成六元環狀化合物M，則M的結構簡式為：；分子間脫水又能得到鏈狀化合物N，則N的結構簡式為：CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。答案: ; CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過縮聚反應生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學方程式是；

答案：聚合反應或縮聚反應；。