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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂

2SO₃，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃

C．達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度一定相等

試題分析：使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃，B正確；平衡狀態(tài)是一定條件下的，如果改變外界條件，平衡狀態(tài)可以發(fā)生變化，C正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重考查學(xué)生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特點以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

C．任意時刻，T₂溫度下的反應(yīng)速率均大于T₁溫度下的速率

D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時

增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)

E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時，v（正）>v（逆），此時K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請在圖中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

甲乙丙丁

A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)

2C(g) 的△H＜0，T₂＞T₁

B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L^—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂O

CH₃COOH＋C₂H₅OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t₀時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t_B時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g)

2B(g)＋C(g)；②A(g)

C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是
A．達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO₂氣體，建立如下平衡2NO₂

N₂O₄,測得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO₂,待新平衡建立時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%, a與b比較

A．a(chǎn)>b

B．b>a

C．a(chǎn)=b

D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN₂和30molH₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂

2NH₃，在一定溫度下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率是（）

A．15mol 25%

B．20mol 50%

C．20mol 75%

D．40mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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