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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)K=

B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

C．任意時(shí)刻，T₂溫度下的反應(yīng)速率均大于T₁溫度下的速率

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

增大

試題分析：A、平衡常數(shù)K=

，錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像T₂先建立平衡，所以T₁<T₂，溫度高反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于甲醇的生成，在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大，錯(cuò)誤；C、速率不僅與溫度有關(guān)，還與濃度、催化劑等因素有關(guān)，錯(cuò)誤；D、吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，n(H₂)增大，n(CH₃OH)減小，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）
A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值 D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c(A)_起始/mol·L^－1	1	2	1
c(A)_平衡/mol·L^－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L^-¹·min^-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂ (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
完成下列填空：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         （選填編號(hào)）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H₂O)        d．c(CO) = c(H₂)
（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

①由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            %。
②由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是                     。
③有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組3，其目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。下列敘述正確的是

A．當(dāng)v(CO₂)=2v(CH₃CH₂OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1 L）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示