Question

在一密閉容器中充入1molNO₂氣體，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,測得NO₂轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO₂,待新平衡建立時，測得NO₂的轉化率為b%,  a與b比較                                         

A．a>b

B．b>a

C．a=b

D．無法比較

Answer 1

B

試題分析：第一次達平衡后，再加入NO₂，由于該容器是一個固定容積的密閉容器，所以加入NO₂后，反應體系的壓強增大；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，NO₂的轉化率增大，即b＞a，答案選B。
點評：本題以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應為載體考查了化學平衡移動原理，要注意：壓強只對反應前后氣體體積改變的可逆反應平衡移動有影響，對反應前后氣體體積不變化的可逆反應無影響，但壓強對所有有氣體參加的可逆反應反應速率都有影響，無論反應前后氣體體積是否變化。