【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.每摩爾物質約含有6.02×1023個粒子
B.摩爾是七個基本物理量之一
C.摩爾是物質的質量單位
D.摩爾是物質的數量單位
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同
D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）裝置①中發生反應的離子方程式是_______________________________________________________；
（2）裝置②的目的是____________________，發生反應的化學方程式是____________________________________；
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后____________________，__________________
（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加濃硝酸；
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是________________________________________________________。
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【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) △H2=b kJ/mol
測得在不同溫度下，反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。
（2）反應①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_______（填序號）
A．縮小反應器體積 B．通入CO2
C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應①的是____（填序號）（圖中v是速率、
為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）
（5）2Fe(s)+O2(g)
2FeO(s) △H3，該反應的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數式表示）
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【題目】將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ）
A.2 mol·L－1NaOH溶液
B.2 mol·L－1H2SO4溶液
C.2 mol·L－1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液
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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量
B．拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量
C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D．化學反應都伴隨著能量和其他各種現象的出現
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
據如圖回答：
(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________________。
(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。
據如圖回答：
乙同學的實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發生氧化還原反應
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【題目】分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位烴的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
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