Question

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下，反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）反應①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）700℃反應①達到平衡，要使該平衡正向移動，其他條件不變時，可以采取的措施有_______（填序號）

A．縮小反應器體積 B．通入CO2

C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是____（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1> T2）

（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，該反應的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代數式表示）

Answer 1

【答案】 1mol/L 大于 BC A 2（a+b）

【解析】試題分析：（1） Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）

起始濃度（mol/L） 2 0

轉化濃度（mol/L） x x

平衡濃度（mol/L） 2－x x

則根據500℃時配合財務可知

解得x＝1

所以CO的平衡濃度為1mol/L

（2）隨著溫度的升高，平衡常數逐漸增大，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，則反應①中的a大于0。

（3）A．反應前后體積不變，縮小反應器體積平衡不移動，A錯誤；B．通入CO2反應物濃度增大，平衡向正反應方向進行，B正確；C．正反應吸熱，升高溫度到900℃平衡向正反應方向進行，C正確； D．使用合適的催化劑平衡不移動，D錯誤，答案選B。

（4）A、升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向進行，A正確；B、最高點是平衡點，升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向進行，CO含量增大，B錯誤；C、首先達到平衡的是溫度高，即T1＞T2，升高溫度正逆反應速率均增大，平衡向正反應方向進行，CO含量增大，C錯誤，答案選A。

（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1="a" kJ/mol；

②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） △H2="b" kJ/mol

由蓋斯定律可知（①＋②）×2即得到2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）的反應熱△H3＝2（a+b）kJ/mol。