下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
| A．醋酸鈉溶液pH>7 |
| B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣 |
| C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9 |
| D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
按要求完成下列各小題。
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝ 。
(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異常”原因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+） 。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是 。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是 。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
| | 試管A | 試管B |
| 加入試劑 | | |
| （預(yù)期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間） | | |
| 結(jié)論 | 猜想Ⅱ正確 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。
（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。
⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
(15分) 某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。
| 序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s |
| Ⅰ | 40 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
| A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9 |
| B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點 |
| C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 |
| D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是
| A．⑥③①②⑤④ | B．⑤①②⑥④③ | C．⑤④③②①⑥ | D．③①②④⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
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