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下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥

解析試題分析：有關中和滴定的操作，首先是洗滌滴定管，然后是檢查滴定管是否漏水；再向滴定管中裝標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑；最后進行滴定。因此順序是⑥③①②⑤④，選項是A。
考點：考查有關中和滴定的操作的步驟是知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發生反應：
4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)；
A．容器內混合氣體顏色不再變化       B．容器內的壓強保持不變
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器內混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO₂ B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

（2）汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發生反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態時K=1.0。

起始物質的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①該反應的平衡常數表達式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉化率= ；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉化率：乙甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙甲。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

【數據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：
                  。
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，                                   。
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質的是

A．醋酸鈉溶液pH>7

B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣

C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9

D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的
CH₃COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是