Question

（1）已知t ℃時AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

Answer 1

C

解析試題分析：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-，Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，錯誤；B、在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）==10^-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag⁺）=2×10^?10÷0.01=2×10^-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，正確；D、則S（AgCl）==
=1.41×10^-5，而S（Ag₂CrO₄）==3/2×10^-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，錯誤。
考點：本題考查沉淀溶解平衡。