【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環戊二烯（
）的說法正確的是（）
A.
與
互為同系物
B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）
C.能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是 ( )
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物
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【題目】某溫度下，在一個1L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：
(1)2min時，Y 的物質的量濃度是____________；
(2)從開始至2min，X 的平均反應速率為_________；
(3)該反應的化學方程式為____________________；
(4)1min時，v(正)____v(逆)，2min時，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；
(5)在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X 的化學反應速率將______；
(6)2min時，x的轉化率為________。
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【題目】元素的性質與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系。回答下列問題：
（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數值，試推測并寫出X的元素符號___。
（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。
（3）配位化學創始人維爾納發現，將1mo1CoC13·5NH3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為___，綠色配合物中Co的配位數為___。
（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結構如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。
①寫出該氧化物的化學式___。
②己知該晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數為anm，NA為阿伏加德羅常數的值。則M的相對原子質量Mr=___（用含ρ、a等的代數式表示）；
③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（
，，
），則原子2(M原子）的坐標為___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA
D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央
C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央
D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________________。
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【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1
B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數量級為10-8
C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點NH4+的濃度
D.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)
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