【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA
D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA
【答案】A
【解析】
A．鐵發生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+與OH-反應生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質的量為
，電極反應轉移的電子數為0.252NA=0.5NA，A正確；
B．標況下，11.2LSO2的物質的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發生兩級電離：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+，根據質量守恒定律，溶液中含硫粒子的數目等于0.5NA，B錯誤；
C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，OH-數目為0.5L1molL-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學式可知Ba2+的數目為0.25NA，C錯誤；
D．化學式為C2H6O的有機物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6O的某種有機物4.6g的物質的量為0.1mol，含C-H鍵數目不一定為0.5NA，D錯誤。
答案選A。
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【題目】新能源汽車的核心部 件是鋰離子電池，磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環特征、高安全性、低成本、環保等優點而逐漸成為“能源新寵”。
[方法一]高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產的主要方法。通常以亞鐵鹽(如FeC2O42H2O)磷酸鹽和鋰鹽為原料，充分混勻后，在惰性氣氛的保護氣中先經過較低溫預分解，再經過高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +
(1)完成上述化學方程式______。
(2)理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成 ______gLiFePO4。
[方法二]以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：
已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)
Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
(1)向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后 ，用“熱水洗滌”的原因是_____。
(2)濾渣II的主要成分是_______(填化學式)。
(3)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：_____________。
(4)工業上，將 Li2CO3粗品制備成高純 Li2CO3 的部分工藝如下：
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解，陽極的電極反應式是____________。
②電解后向產品LiOH 溶液中加入過量 NH4 HCO3并加熱，過濾、烘干得高純 Li2CO3。 請寫出生成Li2CO3的化學方程式：___________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）①形成的陰離子的結構示意圖為___。如果③原子中含8個中子，則其原子符號為___。
（2）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為___。（填離子符號）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。
（4）設計實驗證明⑧的非金屬性比⑦強，用化學方程式表示___。
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___。
（b）N→⑥的單質的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘇合香醇可用作食用香精，其結構簡式如圖所示
（1）蘇合香醇的分子式為________，它不能發生的有機反應類型有________（填數字序號）。
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應
④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥還原反應
有機物丙是一種香料，其合成路線如下圖。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。
已知：
（2）按照系統命名法，A的名稱是_________。
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為______。
（4）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應生成乙，且D可發生銀鏡反應，則D的結構簡式為_____________。
（5）甲與乙反應的化學方程式為__________________。
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【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環戊二烯（
）的說法正確的是（）
A.
與
互為同系物
B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構）
C.能使溴水退色，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y > Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z > H2W
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【題目】按下圖裝置進行實驗，若
軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
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【題目】Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1個長周期，是最早使用的半導體材料。短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。
(1)元素Y原子核外電子有___________種不同運動狀態。
(2)X元素原子的價電子的軌道表示式為______________________________.
(3)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(4)該化合物分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。
Ⅱ. 已知X、Y為第3周期的兩種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9540 |
Y | 577 | 1817 | 2754 | 11578 |
(5)Y單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：_________。
(6)X晶體采用的堆積方式與金屬鉀相同，X晶體采用下列________(填字母)堆積方式。
(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A和 B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發生如下反應：
①
；
②
白煙
；
③
(1)寫出它們的化學式：A______，C______，D______，F______．
(2)寫出
反應的化學方程式，并按要求填空：_______________________________，這個反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應；
(3)工業生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和
，寫出該步反應的化學方程式：________________________________．
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