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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C.分散質粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩定

【答案】C
【解析】解：當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小．故A、B、D錯，C對．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱

D.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有（　　）

序號	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的保存方法正確的是

A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）c（OH﹣）= ．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液；NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=molL﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化劑是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，該普通酒精中水的物質的量濃度是________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中只表現出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。
（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計），則原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=。
（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸，當加入的鹽酸體積為300mL時，則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解）。

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