【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是
A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣
C.蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱
D.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為 ．
（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發生反應的化學方程式為 ．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 ． 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 ．
（4）置換法除重金屬離子是Cd2+ ， 所用物質C為 ．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為、、過濾、干燥．
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【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.范德華力、共價鍵、共價鍵
D.共價鍵、共價鍵、共價鍵
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【題目】貝諾酯主要用于類風濕性關節炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示： 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；E中含氧官能團的名稱為 ．
（2）D+G→H的反應類型為；C的結構簡式為 ．
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式 ．
a．分子中含有苯環 b．能發生水解反應 c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）： ．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 ．
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的離子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
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【題目】如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．請根據裝置回答下列問題： 
（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量稀鹽酸，有關反應的離子方程式是 ， 試管中觀察到的現象是 ．
（2）U形導管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 說明此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。
（1）檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
Ⅰ. Fe轉化為Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為_______。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2+的作用是_______。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ. Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。
（將反應補充完整）___________
（3）研究發現，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：
將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
① 檢測洗滌液中Cl-的方法是________。
② 脫氯反應：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大�。�________。
③ Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。
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【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）
A.熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO 
B.Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
C.H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO 
D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO 
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（ ）
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C.分散質粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩定
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