Question

【題目】回答下列問題：

（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________ mol/L。

Answer 1

【答案】 1.357 0.2 1.5

【解析】（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體的質(zhì)量為，在標準狀況下的體積為，故密度是；(2) Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；（3）普通酒精中乙醇的含量為97%，則水的含量為3%，則。