Question

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據化合物中正負化合價的代數和等于0，可知：2a=b+c，A錯誤；

B.根據題干敘述可知反應方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B錯誤；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應產生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；

D.制備1 mol的CuCl2，轉移2mol電子，根據電子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故合理選項是C。