【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)相同條件下的反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)
【答案】B
【解析】
在相同的條件下，同一個反應中用不同的物質表示的化學反應速率不同，其數值之比等于化學計量數之比，即
。
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)轉換為v(B)=0.5×
mol/ (L·min)=0.75 mol/ (L·min)；
B. v(B)=0.03mol/ (L·s)轉換單位，v(B)=1.8mol/(L·min)；
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)轉換為v(B)=0.35× mol/ (L·min)=0.525 mol/ (L·min)；
D. v(D)=0.4mol/ (L·min)轉換為v(B)=0.4×3 mol/ (L·min)=1.2mol/ (L·min)；
對比數據，B最快；
答案為B；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：
相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）
（2）“氧化”時發生反應的化學方程式為________。
（3）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉錳”過程中發生反應的離子方程式為_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數為0.3NA
B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數目為2NA
C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NA
D.10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：
反應原理：
（PC13常溫下為液態，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發，易水解）。
（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質為_______，儀器1的作用是 ___________。
（2）A中發生的反應的離子方程式可能為__________________________________
（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。
（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。
（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應后經分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產率為________________________ .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)電解反應的化學方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后，b端產生的氣體檢驗方法是____________。
II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；
(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；
(5)容量瓶在使用前必須先____________；
(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；
①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
③在轉移過程中有溶液撒在外面
④定容時觀察液面時俯視
⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發現液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知C(s、金剛石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。
①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性______金剛石的穩定性。
②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為______。
（3）已知下列反應的反應熱：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 單質①是最活潑的非金屬單質
B. 單質②能使品紅溶液褪色
C. 保存少量的單質③時加少量水進行水封
D. 單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）具有復合官能團的復雜有機物，其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所具有的化學性質可分別從各官能團討論。如
具有三種官能團：______、__________和__________(填官能團的名稱)，所以這個化合物可看作______類，______類和______類。
（2）羥基的電子式是___________________________。
（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。
（4）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式___________________________。
（5）
該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡為______。
（6）
分子式為_______________________結構簡式為______________________。
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