Question

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、D點AG= -8.5，即lg= -8.5，=10-8.5，根據水的離子積，得出c(H+)=10-11.25mol·L-1，pH=11.25，故A正確；

B、A點=108.5，說明c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，即C點之前溶液顯酸性，=100，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，C點之后溶液顯中性，故B錯誤；

C、HNO2為弱酸，當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好完全反應，溶質為NaNO2，溶液顯堿性，因此C點所加NaOH的體積小于20mL，故C錯誤；

D、A點 =108.5，利用水的離子積，得出c2(H+)=10-5.5mol·L-1，HNO2H+＋NO2-，Ka====10-4.5，故D錯誤；

答案選A。