已知反應(yīng):A(g)+3B(g)
2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
| A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
| A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 |
B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g) 2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深 |
| C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 ( )
A．從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)
2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 
xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（ ）
| A．溫度：T1＞T2 | B．壓強(qiáng)：p1＞p2 |
| C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | D．x的值是2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是( )
| A．正反應(yīng)速率等于零 |
| B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
| C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 |
| D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )
| A．Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng) |
| B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 |
| C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng) |
| D．Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在2NO2
N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )
| A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．平衡體系的顏色不再改變 |
| D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2生成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
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