密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應 aA(g) 
bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變為原來的50%，則
| A．平衡向正反應方向移動 | B．a＞(b+c) |
| C．物質B的質量分數增大 | D．以上判斷都錯誤 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應:A(g)+3B(g)
2C(g)是放熱反應,達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
| A．正反應速率增大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動 |
| B．正反應速率變小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動 |
| C．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動 |
| D．正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在2 L密閉容器中發生下列反應：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
| 時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發生下列反應：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）
| A．800 ℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 |
| B．427 ℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉化率為66.7% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為減小反應速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發生反應：aA(g)＋bB(s)
cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是( )
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發生移動
C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
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