在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 ( )
A．從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)
2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C．已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
D
解析試題分析：從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)增加了0．4mol，則A的平均反應(yīng)速率為
0．0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)
2A(g) ＋ B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(A)2·c(B)，B正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
| 化 學(xué) 反 應(yīng) | p(H2O)／kPa |
| | |
（1）CuSO4·5H2O（s） CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g) | 1.04 |
| （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g) | 0.75 |
| （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g) | 0.11 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng):A(g)+3B(g)
2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
| A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是（ ）
| A．800 ℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 |
| B．427 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% |
| D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)
xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為 ( )
| A．甲>乙 | B．甲<乙 | C．甲＝乙 | D．無法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
下列描述正確的是 ( )
| A．平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同 |
| B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
| C．T°C時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40 |
| D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)
cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是( )
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 ( )
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
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