Question

【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風櫥內進行．下圖是某研究性學習小組設計的在沒有通風櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．

（1）寫出制取氯氣的化學方程式
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ， 寫出其作用的反應離子方程式： ．
（3）水槽中應盛放的液體是 ．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應打開 ， 關閉；
②氯氣收集完畢：應打開 ， 關閉 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）飽和食鹽水
（4）A；B；B；A
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2.）氯氣有毒，直接排放能引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；所以答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3.）圖中收集氯氣方法為排液法收集，說明氯氣在該液體中溶解度不大，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很少，所以可以用排飽和食鹽水方法收集；所以答案是：飽和食鹽水；
（4.）開始收集氯氣時，應關閉B打開A用排液法收集；氯氣收集完畢，過量的氯氣應用盛有氫氧化鈉的燒杯吸收，所以應打開B關閉A；所以答案是：①打開A，關閉B；②打開B，關閉A．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．