【題目】下列元素中屬于主族元素的是( )
A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 氖
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風櫥內進行．下圖是某研究性學習小組設計的在沒有通風櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾． 
（1）寫出制取氯氣的化學方程式
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ， 寫出其作用的反應離子方程式： ．
（3）水槽中應盛放的液體是 ．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應打開 ， 關閉；
②氯氣收集完畢：應打開 ， 關閉 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液，理由是：________
甲溶液的物質的量濃度是多少？
（1）通過必要的計算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。
已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質穩定。
Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO－
2Cl－+ClO3-，該反應的平衡常數表達式為 。
（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節pH至9~10，再稀釋至500 mL。
步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡。
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。
步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。
步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2mL。
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數式表示）。
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則產生氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題． 
（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為；
（4）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根據此反應判斷，下列敘述中正確的是
A．Pb是正極 B．PbO2得電子，被氧化
C．負極反應是Pb+SO42——2e—== PbSO4D．電池放電時，溶液酸性增強
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