Question

【題目】化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是（填序號）．

A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B.銅的性質不活潑，不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D.自然界有大量的游離態的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是（填名稱），鐵的氧化物常見的還有、（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，Fe3+的物質的量n（Fe3+）=mol．氯離子的物質的量濃度c（Cl﹣）=mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）ABC
（2）三氧化二鐵；FeO；Fe3O4
（3）0.2mol；8；2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+
【解析】解：（1）A．銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應用于制造貨幣，故A正確；
B．銅的性質不活潑，不與空氣中的水氧氣等反應，不易被腐蝕，故B正確；
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術，利用Fe與硫酸銅反應生成Cu，故C正確；
D．自然界有大量銅礦，開采后提煉Cu，故D錯誤；
所以答案是：ABC；（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物有FeO；Fe3O4；
所以答案是：三氧化二鐵；FeO；Fe3O4；（3）該混合溶液中，Fe3+的物質的量為：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；氯離子的物質的量等于FeCl3和CuCl2中氯離子物質的量的和，則n（Cl﹣）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯離子的物質的量濃度c（Cl﹣）= =8mol/L；向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應，發生的反應有：①2Fe3++Fe═3Fe2+②Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ， 所以答案是：0.2mol；8；2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ．