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對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等	B．N₂和H₂的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH₃的濃度增大	D．增大壓強，不利于氨的合成

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：

，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

                      。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是（填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO₂)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 mol·L^-1·min^-1；
②在實驗2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：X+Y

W+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。

表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．

時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動

B．若

改變

的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若

改變的條件是溫

度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若

改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O₂

NO₂ △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強p的關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣

體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)

XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于
（2）、B的平衡濃度為
（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為

（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為
（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)

C(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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