Question

【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質的序號先后連接起來表示所走的路線）_______________________ 。

(2)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有 _____，寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式：_____。

(3)迷宮內 12 種物質中金屬單質，按活動性順序由強到弱是：_________，試寫一個相互置換的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】③⑥⑩⑦ ⑤⑨ Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O (或 MgO+2H+ =Mg2++H2O) ①⑦ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （合理即可）

【解析】

鹽酸是強酸，能跟金屬活動順序表中氫位前的金屬反應如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應；鹽酸能與弱酸的鹽反應如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應如Fe2O3、MgO等；鹽酸能與堿發生中和反應如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)要讓鹽酸走出迷宮，所經過的物質都不能跟鹽酸反應，CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag都不能跟鹽酸反應，所以鹽酸所走的路線是：③⑥⑩⑦。

(2)能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O，MgO+2H+ =Mg2++H2O（任寫一個即可）。

(3)根據金屬活動順序表，越靠前的金屬越活潑，因此活動性由強到弱的順序是Zn>Cu>Ag，即活動性由強到弱的順序是①⑦；它們之間發生置換反應的化學方程式有：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（任寫一個即可）。