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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結果

15min后仍未有凝固跡象

14min內完全凝固

1min內完全凝固

1min內完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是

220℃100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是

3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當反應進行到t時,向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是

4)為提高實驗的準確度,實驗中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應注意的是

5)有同學說,該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請提出解決方案:

【答案】l)將可溶狀態的牛奶蛋白質轉化成不溶狀態

220℃時溫度較低,酶的活性減弱 l00℃時高溫使酶結構遭到破壞而變性失活

3)丁

4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應溫度的牛奶混合

5)縮小溫度范圍,降低溫度梯度

【解析】1)分析題圖信息可知,不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁,隨溫度不同凝固時間不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重復這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固,這說明新鮮姜汁含有一種酶,該酶能將可溶狀態的牛奶蛋白質轉化成不溶狀態。

220℃酶的活性降低酶的分子結構沒有遭到破壞而失去活性,當溫度升高后酶的活性會恢復。

3)向其中加人姜汁,能加快反應,反應物濃度迅速下降且達到一定濃度后保持平衡狀態,故為曲線丁。

4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應溫度的牛奶混合,能保證反應起始就是在預設的溫度下進行的,能夠提高實驗的準確度。

560℃80℃時酶的活性較高,但不一定是酶的最適溫度,題干中溫度梯度太大,縮小溫度范圍,增加溫度梯度才可得到最適溫度。

練習冊系列答案
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)C>D

D. B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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【題目】利用鈦白工業的副產品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____

(2)濾液經處理可得到副產品________,可作肥料。

(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________

(4)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為

步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。

步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+

步驟4:過濾,濾液用上述標準KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.

計算樣品中C2O42-的物質的量_________________。(寫出計算過程)

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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1

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A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部

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A. B. C. D.

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A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

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(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質的序號先后連接起來表示所走的路線)_______________________

(2)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有 _____,寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式:_____

(3)迷宮內 12 種物質中金屬單質,按活動性順序由強到弱是:_________,試寫一個相互置換的化學方程式:_____

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B. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

C. 通空氣時銅被腐蝕,表面產生Cu2O

D. 放電時,正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

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同步練習冊答案
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