【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有如下試劑：①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是( )
A.只有②④⑤B.只有①③④
C.只有①②③⑤D.①②③④⑤
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置___。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是_____，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是______。
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑦蒸發，操作順序合理的是_____（選填項字母）
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：
。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A__________，B______________．
（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣ ．
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：
已知：
①A的苯環上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環境的氫原子
②
+CO2
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'+H2O
回答下列問題：
(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。
(2)H中含有的官能團名稱為______________。
(3)I的結構簡式為__________________________。
(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：___________________。
①能發生水解反應和銀鏡反應
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
③具有5組核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：___________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
( I )下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。
A．酒精燈使用結束后，應立即吹滅
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．取用Na2SO4溶液時，發現取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．測量溶液pH時，應先將pH試紙潤濕
( II )化學家研究物質的組成和性質時，首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法：
儀器：
方法：① 過濾；② 結晶；③ 蒸餾；④ 萃取分液。
請將相應的字母填入空白處：
實驗 | 所需儀器 | 方法 |
除去水中混有的泥沙 | _______ | _______ |
從海水中獲取淡水 | _______ | _______ |
分離碘和水的混合物 | _______ | _______ |
從海水中獲取粗鹽 | _______ | _______ |
( III ) 實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．托盤天平 f．10 mL量筒 g．50 mL量筒
回答下列問題：
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。
(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。
(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號)。
①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線
②容量瓶使用時底部殘留有水
③定容時眼睛俯視刻度線
④移液時不小心有少量液體灑到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
(2)濾液經處理可得到副產品________，可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為_________。
（4）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾，濾液用上述標準KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質的量_________________。（寫出計算過程）
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【題目】25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1
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【題目】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質的序號先后連接起來表示所走的路線）_______________________ 。
(2)迷宮內12種物質中屬于堿性氧化物的有 _____，寫出其中一種與鹽酸反應的離子方程式：_____。
(3)迷宮內 12 種物質中金屬單質，按活動性順序由強到弱是：_________，試寫一個相互置換的化學方程式：_____。
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