【題目】下列有關物質的性質和對應用途的描述均正確的是
A. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維
B. 碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅
C. 銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
D. 汽油是常見的有機溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數回答下列問題：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH
)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO
水解反應的平衡常數Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數字)。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常數K＝ 。
(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式 ：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀釋時
增大
C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數Ka變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023
D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2
（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉變為H2、CO的催化劑
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 1mol CeO2參加反應，共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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【題目】有機物F是一種關節炎止痛藥，合成F的一種傳統法的路線如下：
（1）B中含氧官能團的名稱為_________。
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為_________、_________。
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：_______________（寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有_______________種。
①屬于芳香族化合物；②苯環上只有1個取代基；③屬于酯類物質；
（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式：______________________。
（5）已知：①
② 
（R1、R2表示烴基）
合成F的一種改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________________
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
反應開始時，乙中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。甲中石墨電極上發生______________反應，電極反應式為___________。
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為____________________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。
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【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應②：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。
A.使用催化劑，可加快反應速率
B.若測得容器內4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象：__________________________________________________。
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
span> | 促進H2O2分解的微粒 |
甲同學 | H2O |
乙同學 | Fe3＋ |
丙同學 | Cl－ |
你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。
（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：
實驗過程 | 實驗現象 | 結論 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管. | 無明顯現象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管. | _______________ | _______________ |
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。
（2）步驟②加入過量氯水后發生反應的離子方程式為______．
（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
（4）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質．
（5）下列檢驗（4）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是______．
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．
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