Question

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．常溫下pH=2的醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A錯誤；B． ==，加水稀釋時，醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)減小，則增大，故B正確；C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，因醋酸過量，溶液呈酸性，故C錯誤；D．加入醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變，故D錯誤；故選B。