Question

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。

（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血劑已部分變質(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)．

（5）下列檢驗(yàn)（4）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______．

A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．

Answer 1

【答案】 玻璃棒 膠頭滴管 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 過濾 KSCN 還原 B

【解析】（1）溶液配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的膠頭滴管；
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）步驟④是得到氫氧化鐵沉淀的存在過程，其中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

（4）部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加KSCN溶液，溶液變紅說明該補(bǔ)血劑已部分變質(zhì)．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有還原性；
（5）部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液檢驗(yàn)濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是氧化性且具有明顯現(xiàn)象的試劑，因?yàn)闉V液中含有鐵離子和亞鐵離子；A、KSCN溶液加入不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，故A不符合；B、酸性KMnO4溶液加入和亞鐵離子反應(yīng)褪色可以證明亞鐵離子的存在，故B符合；C、鐵粉加入含有鐵離子生成亞鐵離子不能證明亞鐵離子的存在，故C不符合；D、FeCl3溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故D不符合；故答案為B。