Question

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學(xué)在實驗室中對此反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取，反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗?zāi)康?/span>	操作步驟	現(xiàn)象或原因
1.證明NaClO2具有氧化性	取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗	溶液顯紅色
2.測定NaClO2的純度	①準確稱一定質(zhì)量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體	致溶液顯黃色的離子方程式____________。
	②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑	反應(yīng)的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r,反應(yīng)達到滴定終點	__________(用文字描述現(xiàn)象)

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 g→h→m→n→f→e→d→c→b 除去ClO2中混有的Cl2 FeSO4 C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- 淀粉 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色

【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要用膠頭滴管滴加蒸餾水定容，故配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管；(2) 裝置A中制取Cl2，裝置F凈化Cl2，純凈Cl2通入裝置D中制備ClO2。因制得的ClO2中混有Cl2，用裝置E吸收Cl2除雜（CCl4能吸收Cl2，而不吸收ClO2），用裝置C（ClO2密度比空氣大，氣體需長進短出）收集氣體，最后通入裝置B進行尾氣處理，故實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→g→h→m→n→f→e→d→c→b；E裝置的作用是：除去ClO2中混有的Cl2；(3)為驗證NaClO2具有氧化性，可加入FeSO4和KSCN溶液驗證；測定NaClO2的純度，可用KI與NaClO2反應(yīng)生成I2，溶液顯黃色的離子方程式為：C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；加入淀粉溶液做指示劑，再用一定濃度的Na2S2O3標準液滴定I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r, 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色，反應(yīng)達到滴定終點，最后由I2的量可求得NaClO2的純度。