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【題目】實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發生反應，下列說法錯誤的是（）

A. 通過量筒內壁上出現的油狀液滴可以說明生成四種有機產物

B. 氯化氫極易溶于水，導致量筒中液面上升

C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解

D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺

【答案】A

【解析】A、僅通過“量筒內壁上出現的油狀液滴”這一實驗現象并不能說明生成了四種有機產物，氯氣與甲烷發生取代反應，生成的四種有機產物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯誤；B、氯氣與甲烷反應生成HCl，而HCl極易溶于水，導致量筒內氣體減少，壓強減小，量筒內液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應Cl2+H2OH++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當氯氣被消耗，量筒內氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗目的	操作步驟	現象或原因
1.證明NaClO2具有氧化性	取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗	溶液顯紅色
2.測定NaClO2的純度	①準確稱一定質量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體	致溶液顯黃色的離子方程式____________。
	②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑	反應的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
	③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點	__________(用文字描述現象)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（　　）
A.質量為32g
B.含氧原子數為NA
C.含氧分子數為NA
D.在標準狀況下，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。

①寫出上述反應的熱化學方程式______________。

②反應熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產率，同時使反應溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分數為0.2)

(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是(　　)

A.COB.CO2

C.SO2D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大