【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.SO2和NaOH
B.CO2和H2O
C.Cl2和HCl
D.CCl4和NaCl
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白（不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等）,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業上常用電解法生產亞氯酸鈉（NaClO2）,請根據下面的工藝流程圖回答下列問題：
已知：純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經檢測發現濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]
（2）無隔膜電解槽內發生的反應中氧化產物、還原產物的物質的量之比為____________。
（3）將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，通電一段時間后可得到產品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________。
（4）將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環境無污染的物質,反應的離子方程式為______________。
（5）ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中ClO2與I-發生反應：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。
②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。（雜質不參與反應,ClO2 的還原產物為Cl- ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經過裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產量和質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究。回答下列問題:
(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。
(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。
(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:
實驗目的 | 操作步驟 | 現象或原因 |
1.證明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗 | 溶液顯紅色 |
2.測定NaClO2的純度 | ①準確稱一定質量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體 | 致溶液顯黃色的離子方程式____________。 |
②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑 | 反應的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62- | |
③用一定濃度的Na2S2O3 標準液滴定，當滴入最后一滴標準溶液時,反應達到滴定終點 | __________(用文字描述現象) |
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【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．
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【題目】下列有關1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A.質量為32g
B.含氧原子數為NA
C.含氧分子數為NA
D.在標準狀況下，體積約為22.4L
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【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
則△H2=_________。
(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式______________。
②反應熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產率，同時使反應溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+
O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分數為0.2)
(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。
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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： 
= 
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大
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