Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol	平衡時反應中的能量變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

 

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

 

Answer 1

A

【解析】本題利用等效平衡思想解題。狀態②相當于在達到平衡的狀態①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增多，A項正確；平衡常數只與溫度有關，故三種情況下平衡常數相等，B項錯誤；狀態③相當于將兩個相同的狀態①，壓縮在一起，該反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，NH3的體積分數增大，C、D項不正確。