下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是( )
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HNO2 | 4.6×10－4 |
HCN | 5×10－10 |
HClO | 3×10－8 |
NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10－10 |
BaCO3 | 2.6×10－9 |
CaSO4 | 7×10－5 |
CaCO3 | 5×10－9 |
請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題
500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：
(1)0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應(yīng)N2＋3H2
2NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應(yīng)進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。當溫度分別為T1，T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．由圖可知：T1>T2
B．a、b兩點的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-2 化學反應(yīng)的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題
300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各
mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-2 化學反應(yīng)的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-1 化學反應(yīng)速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
實驗 試劑/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
飽和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
下列說法正確的是( )
A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 D．V6＝7.5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 6-1 化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：______________。
(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(3)已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變ΔH＝________。
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