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（3分）試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。

H₂SO₄+ H₂S —— SO₂+ S + H₂O

1、1、1、1、2

硫酸中S的化合價是＋6價，H₂S中S的個÷化合價是－2價，所以硫酸是氧化劑，硫化氫是還原劑。因為同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物的化合價只能處于中間，而不能發(fā)生交叉，所以SO₂是還原產(chǎn)物，單質(zhì)S是氧化產(chǎn)物，即1mol硫酸得到2mol電子，1mol硫化氫失去2mol電子，所以方程式為H₂SO₄＋H₂S=SO₂＋S＋2H₂O。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的

溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

個電子，所得溶液中

則參與反應(yīng)的

的物質(zhì)的量為（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成x molO₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl₂，此時錳元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為

A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

K³⁵ClO₃與K³⁷Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為
　

A．70.7

B．70.2　　　　

C．72　　　　

D．73.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl₂）(標(biāo)況，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl^—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br^—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I^—)/mol	a	0	0

⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：
⑵表中a的值為
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質(zhì)的量之比為
⑷原溶液中I^—的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應(yīng)中元素被氧化，是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在SiO₂+3C