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（6分）有反應K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S試設計一原電池;畫出示意圖（儀器、溶液選擇有燒杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,導線，KCl鹽橋，石墨電極，小燈泡，導線等材料）標明所選溶液，電極；寫出電極反應；
負極；
正極；
畫出示意圖；

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，不正確的是

A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應

C．如將Cu電極改為Fe電極，CuSO₄溶液改為FeSO₄溶液，則Zn電極依然作負極

D．鹽橋中裝有瓊脂－飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經分析是氧化膜及微小原電池作用的結果。下列敘述正確的是

A．原電池的負極是鎂	B．負極的電極反應式是Mg-2e = Mg²⁺
C．原電池的負極是鋁	D．正極的電極反應式是2H⁺+2e = H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應為Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負極材料是鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．Zn為負極，Cu為正極

B．正極反應為Zn－2e→

C．負極反應為Cu－2e→

D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經過一段時間后，下列敘述正確的是

A．正極附近Cl^-的濃度逐漸增大

B．溶液中Cl^-的濃度總體上基本不變

C．負極上有Cl₂逸出，正極上有H₂逸出

D．溶液的pH在電池工作過程中基本不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖裝置的敘述，錯誤的是

A．銅是正極，其質量不變

B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡

C．電流從銅片經導線流向鋅片

D．電子從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成

原電池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。
現將你設計的原電池通過導線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液
則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此

裝置電解精煉銅，做陽極，電解液CuSO₄的濃度

(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質量會變小	B．銅電極附近會出現藍色
C．電子由銅通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

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