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如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應為Cu－2e^－==Cu²^＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負極材料是鋅片

A 錯誤，銅電極上的反應為2H^＋+2e^－=H₂↑
B 錯誤，放電時溶液中的陽離子向銅片移動
C 錯誤，電池工作一段時間后溶液的pH值升高
D 正確，鋅片比銅活潑，做負極。

練習冊系列答案

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氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子

在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是

A．電極b為電池正極，電極反應式為

B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內部通過

C．若H₂作燃料氣，接觸面上發生的反應為：

D．若CH₄作燃料氣，接觸面上發生的反應為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是

A．電子由銅極流向鋅極	B．銅極質量增加
C．鋅極上有氣泡產生	D．鋅極上發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列說法正確的是

A．溶液中OH^—向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現                           的現象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。