Question

【題目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素，原子序數依次增大。X原子p軌道上有兩個未成對電子；Y的氣態氫化物能使石蕊試液變藍色；Z的最外層電子數為其內層電子數的3倍；W的價電子排布式為ns（n-1）np2（n-1）；R的最外層只有1個電子，次外層有18個電子。

（1）X、Y、Z、W四種元素中電負性最大的是__________（填元素符號），基態R原子的核外電子排布式為______________。

（2）X、Y、Z的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_______________（用氫化物的化學式表示）。

（3）Z、W元素構成的微粒WZ42-的立體構型是________，與WZ42-互為等電子體的一種分子為____（填化學式，任寫一種）。

（4）每個XY-離子中含有________個π鍵。

（5）已知Z、R能形成一種化合物R2Z，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標參數為________，它代表_______（填元素符號）原子。

②若R2Z晶體密度dg·cm-3，晶胞參數為apm，則阿伏伽德羅常數值NA=______。

Answer 1

【答案】 O ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） CH4>NH3>H2O 正四面體 CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等） 2 （， ， ） Cu 288/(da3×10－30)

【解析】X的p軌道上有兩個未成對電子，即屬于IVA或VIA族元素，Y的氣態氫化物能使石蕊試液變藍，說明此氫化物是NH3，即Y為N，五種元素原子序數依次增大，即X為C，Z的最外層電子數為內層電子數的3倍，則Z為O，W的價電子排布式n－1應等于2，即n為3，則W為S，R的最外層只有1個電子，次外層有18個電子，即R為Cu，（1）本題考查電負性的規律和核外電子排布式，非金屬性越強其電負性越大，同周期從左向右電負性增強，即電負性最強的是O，R位于第四周期IB族元素，其核外電子排布式為：ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）；（2）本題考查影響鍵角的因素，氫化物分別是CH4、NH3、H2O，含有孤電子對數分別是0、1、2，孤電子對之間的斥力大于孤電子對－成鍵電子之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此鍵角的大小是CH4>NH3>H2O；（3）本題考查空間構型和等電子體，組成的微粒是SO42－，中心原子S含有4個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－2×4)/2=0，空間構型為正四面體，等電子體是原子總數相等，價電子總數相等的微�；�為，與SO42－互為等電子體的是CCl4（或CF4、SiCl4、SiF4等）；（4）考查化學鍵的類型和組成，構成的離子是CN－，C和N之間共用叁鍵，因此1個CN－中含有2個π鍵；（5）本題考查晶胞的坐標和晶胞的計算，①D的距離是A和C距離的一半，因此D原子的坐標為（， ， ）；A位于晶胞的頂點和體心，個數為8×1/8＋1=2，D位于晶胞內部，有4個，因此化學式為Cu2O，即D為Cu；②晶胞的質量為2×144/NAg，體積為(a×10－10)3cm3，根據密度的定義，密度為d=2×144/(NA×a3×10－30)g/cm3，因此推出阿伏加德羅常數為288/(da3×10－30)。