【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構體
C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應
D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個平面內
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子p軌道上有兩個未成對電子；Y的氣態(tài)氫化物能使石蕊試液變藍色；Z的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍；W的價電子排布式為ns（n-1）np2（n-1）；R的最外層只有1個電子，次外層有18個電子。
（1）X、Y、Z、W四種元素中電負性最大的是__________（填元素符號），基態(tài)R原子的核外電子排布式為______________。
（2）X、Y、Z的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_______________（用氫化物的化學式表示）。
（3）Z、W元素構成的微粒WZ42-的立體構型是________，與WZ42-互為等電子體的一種分子為____（填化學式，任寫一種）。
（4）每個XY-離子中含有________個π鍵。
（5）已知Z、R能形成一種化合物R2Z，其晶胞結構如圖所示。
①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為（
， 
， 
）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表_______（填元素符號）原子。
②若R2Z晶體密度dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏伽德羅常數(shù)值NA=______。
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【題目】下列各組物質融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化鈉和蔗糖融化 D.碘和干冰升華
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【題目】設NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA
B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．晶體中，0價氧與－2價氧的數(shù)目比為2:1
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【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
A. 產生氣體的體積：（1）>（2）
B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小
C. 電極上析出物質的質量：（1）>（2）
D. 電極反應式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負極：2H++2e-=H2↑
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【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（ ）
A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
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【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是( )
A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2
C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質 D. Fe2＋被氧化為Fe3＋
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