【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（ ）
A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C. 元素的非金屬性： X＞R＞W
D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 汽車大量排放未經處理的尾氣是造成PM2.5值升高的原因之一
B. 將自然界中游離態的硅提純所得的晶體硅可用于制作計算機芯片
C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. 煤的氣化和液化過程分別是物理變化和化學變化，產品都是清潔能源
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【題目】氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應用于集成電路生產領域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為 。
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導管A的作用是 。
（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。
（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ；
② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0 g，測得氨氣的體積3. 36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為 （保留3位有效數字）。
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3(s)+3S2—(aq)
2AsS33—(aq)；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；
②砷酸的第一步電離方程式為 ；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為 ；
⑤沉淀X為 （填化學式）。
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。
步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ；
②步驟2的離子方程式為 ；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是 。
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是
A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)
B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O
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【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態氫化物中，最穩定的是____________。
（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）
Na2S2O3 （aq）
實驗步驟：
① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
② 安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱， 微沸60分鐘。
③ 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品。
回答問題：
（1） Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩定存在，其原因為___________________（用離子方程式表示）。
（2）儀器a的名稱是________，其作用是________________。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O
＋I2===S4O
＋2I-）。
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________。
（5）滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產品的純度為（用含W的代數式表示）_____________。
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