【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
【答案】A
【解析】解：X、Y、Z是三種短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期．X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則X最外層電子數為6，故X為氧元素，Z為硫元素，Y為磷元素．A、同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z＞X，故原子半徑Y＞Z＞X，故A正確；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氣態氫化物的熱穩定性X＞Z，故B錯誤；
C、硫酸是強酸，磷酸屬于中強酸，故C錯誤；
D、硫元素的最高正價為+6價，氧元素一般沒有正化合價，故D錯誤．
故選：A．
X、Y、Z是三種短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期．X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則X最外層電子數為6，故X為氧元素，Z為硫元素，Y為磷元素．結合元素周期律進行解答．
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（ ） 
A.b極為正極，發生氧化反應
B.外電路中電子的移動方向為：b→a
C.質子通過交換膜從b極區移向a極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發進行；則該反應在什么條件下可自發進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L． 
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【題目】含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（ ）
A.1.5mol/L
B.2.0mol/L
C.1mol/L
D.2.5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀） 
（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
（2）下列說法正確的是
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結合質子的能力：CO32﹣＞AlO2﹣＞HCO3﹣
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ， 通過現象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發生氧化還原反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列敘述正確的是
A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B.陰離子都只有還原性
C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D.分子晶體中都存在范德瓦斯力，可能不存在共價鍵
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【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測草酸溶液體積（mL） | 0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數據，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
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【題目】用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O 
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ） 
A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內從1.0 mol/L變為0.4 mol/L ，在這3s內A的化學反應速率為
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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