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【題目】用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ）電解苦鹵水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（）

A.鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ，說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D.忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

【答案】B
【解析】解：A．鉛蓄電池放電時，正極發生的反應是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A錯誤；B．電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發生氧化反應，a電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ，說明當其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣ ，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源正極相連，故C錯誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當b極產生0.02g氣體時，轉移電子的物質的量= ，根據Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H2SO4 ，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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（2）堿浸渣的主要成分是、．（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為．
（4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液2并入硝酸進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．

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A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）
A.98.32kJ
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D.＞196.64kJ

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【題目】已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO 參加反應，共轉移0.4 mol 電子。
（1）反應的氧化產物為。
（2）x＝。
（3）參加反應的氫離子的物質的量為。

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。
（1）以下是實驗室常用的部分儀器。

①儀器f和j的名稱分別為、。
②在分液操作中，必須用到的儀器是(填字母,下同)。
③能作反應容器且可直接加熱的儀器是。
④過濾時,需要用到的玻璃儀器是
（2）下列實驗操作的敘述中,正確的是______(填字母)。
A.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.稀釋濃硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水
D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量