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【題目】下列物質的分類正確的是（）

	單質	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	H2	干冰	CuO	H2SO4	純堿	熟石灰
B	碘酒	SO2	Na2O	HCl	NH3·H2O	NaCl
C	液氯	CO	Fe2O3	CH3COOH	CH3CH2OH	綠礬
D	HD	P2O5	生石灰	HNO3	KOH	CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.純堿屬于鹽，故A錯誤；B.碘酒屬于混合物，故B錯誤；C.CO不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化劑是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是（）

A. 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用硫酸洗滌

B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+

C. 該溶液不含Na+,可能含K+

D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式．從電負性角度分析，C，Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為．
（2）CO2分子的空間構型為，中心原子的雜化方式為，和CO2 互為等電子體的氧化物是．
（3）C，Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：．（任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式，距離每個X+最近的Cl﹣的個數(shù)為．

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