Question

下列敘述正確的是（  ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變

B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小

C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1

D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

Answer 1

D

解析試題分析：A、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2－)減小，氯化爭沉淀轉化為硫化銀沉淀，錯誤；B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH減小，但K_W不變，錯誤；C、室溫下pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c(H^＋)之比10^－4:1。錯誤；D、依據電花守恒可知D正確。
考點：難溶電解質的溶解平衡、水解、溶液中的離子關系的基本常識。