Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)

C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)

D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

Answer 1

D

解析試題分析：A、25℃時，0.1 mol·L^-1pH＝4.5的NaHC₂O₄溶液顯酸性，這說明HC₂O₄^－的電離程度大于水解程度，所以c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，A不正確；B、向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積的0.1 mol·L^-1NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉，同時還有過量的碳酸氫納，且碳酸氫納和碳酸鈉的物質的量濃度相同，根據電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(OH^-)+2c(CO₃^2-)+-c(HCO₃^-)，B不正確；C、根據電荷守恒可知，常溫下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中c(Cl^-)+ c(OH^-)＝c(NH₄⁺)+c(H⁺)。由于溶液的pH=7，所以c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)，C不正確；D、根據電荷守恒和物料守恒可知，濃度均為0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(OH^-)＋ c(CH₃COO^-)、2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋ c(CH₃COOH)，所以c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)＝2[c(H⁺)－c(OH^-)]，D正確，答案選D。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較