有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，
下列說法正確的是（ ）
| A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞① |
| B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② |
C
解析試題分析：A錯誤，③最大，因為氫氧化鈉是強堿，完全電離。前兩者都是弱電解質，酸根離子對應的酸的酸性越弱，相應的該酸根離子水解程度越大，所以相同濃度的碳酸鈉水解程度比醋酸鈉大，即pH①>②。順序應該是③>①>②。B錯誤，變化最大的應該是氫氧化鈉，因為加水稀釋會促進水解，則弱鹽溶液的pH變化就小。C正確，加入25mL 0．1 mol/L鹽酸后，氫氧化鈉溶液最終變為氯化鈉溶液，室溫時pH是7。醋酸鈉溶液最終變為醋酸與氯化鈉的混合溶液，室溫時pH小于7．碳酸鈉溶液最終變為碳酸氫鈉溶液，室溫時pH大于7。綜上，pH最大的是①。D錯誤，pH相同的情況下，濃度的大小應該是A中順序的倒序，即②<①<③。
考點：鹽水解的影響因素
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
| A．①④ | B．③② | C．④ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為
| A．2.4×10－7mol/L | B．0.1×10－7mol/L |
C． mol/L | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
| A．1 mol/L 60mL | B．0．5 mol/L80mL |
| C．0．5 mol/L40mL | D．1 mol/L80mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（ ）
| A．c（NH4+）=c（SO42－） |
| B．c（NH4+）＞c（SO42－） |
| C．c（NH4+）＜c（SO42－） |
| D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數與溶液中的離子個數比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的PH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)不變 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后再恢復至原溫度， pH和KW均減小 |
| C．室溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H＋)之比104:1 |
| D．25℃，若測知氨水與NH4Cl混合溶液的pH＞7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl—) |
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