Question

【題目】表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是 ， 該物質中C元素與O元素的質量比為 ． （相對原子質量：C﹣12 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HClO4
（3）Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）CO或CO2；3：4或3：8
【解析】解：（1）Mg原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、2，原子結構示意圖為： ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右元素非金屬性減弱，故非金屬性S＜Cl，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：HClO4；（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，胃酸主要成份為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
所以答案是：Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）碳的氧化物為CO或CO2 ， 由化學式可知C、O元素質量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
所以答案是：CO或CO2；3：4或3：8．