Question

【題目】(1)現有32 g某氣體，摩爾質量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數為___________ NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子數目與標準狀況下4.48 L CO2中的氧原子數目相同。

(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是______，相同質量的氨氣和氧氣的體積比是_________；

(4)某元素1個原子的質量為a g，1 個 12C原子質量為b g，則該元素的這種原子的相對原子質量數值是_________或_______。

Answer 1

【答案】2244.87.217∶3232∶1712a/b a·NA

【解析】

(1)依據n=m/M=V/Vm=N/N A 計算。

(2)根據n=V/Vm,計算二氧化碳的物質的量，結合O原子數目相等計算水的物質的量，再根據m=nM計算水的總質量；

(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比；同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比；

（4）以一個12C原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量．摩爾質量在以g·mol－1作單位，數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。

(1)現有32 g某氣體，摩爾質量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為n=m/M=32g/16g·mol－1=2mol；。

②該氣體所含分子數為n×NA=2mol×NA=2NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為n×22.4L·mol－1=2mol×22.4L·mol－1=44.8 L。

(2)標準狀況下4.48 LCO2的物質的量為4.48 L/22.4L·mol－1=0.2mol，與之含有氧原子數目相同的水的質量為0.2mol×18g·mol－1×2/1=7.2g；

(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質量比為17g·mol－1：32g·mol－1=17：32，

同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比，故同溫同壓下，相同質量的氨氣和氧氣的體積比為32g·mol－1：17g·mol－1=32：17；

(4)一個12C的質量是bg，某元素1個原子的質量是ag，則該原子的相對原子質量= ；

1mol某元素原子的質量為aNAg，原子的摩爾質量和其相對原子質量數值相等，R的相對原子質量為aNA。